WWW.REFERATCENTRAL.ORG.UA - Я ТУТ НАВЧАЮСЬ

... відкритий, безкоштовний архів рефератів, курсових, дипломних робіт

ГоловнаПедагогіка, Сценарії виховних заходів → Сульфатна кислота та її солі - Сценарій

Сульфатна кислота та її солі - Сценарій

Тема. Сульфатна кислота та її солі.
Мета: узагальнити відомості про властивості сульфатної кислоти, спираючись на знання загальних властивостей кислот; удосконалити вміння складати в молекулярній повній та скороченій іонній формах рівняння реакцій взаємодії сульфатної кислоти з металами, основними й амфотерними оксидами, основами і солями; розвинути вміння встановлювати причинно-наслідкові зв'язки між властивостями речовин і їх застосуванням; формувати навички та вміння виконувати експеримент.
Обладнання: таблиця розчинності основ, кислот, солей у воді, сульфатна кислота, цинк, купрум оксид, натрій гідроксид, барій хлорид, натрій карбонат, купрум хлорид, зразки сульфатів, фенолфталеїн, лакмус, пробірки, прилад для дослідження електропровідності розчину.
Методи: бесіди, розповідь, хімічний експеримент.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Хід уроку
I. Організація класу.
II. Мотивація навчальної діяльності.
На сьогоднішньому уроці ми продовжуємо вивчати тему "Підгрупа Оксигену". На попередніх уроках ми ознайомилися з властивостями простих речовин, таких як кисень і сірка та складних речовин - оксидів Сульфуру (IV,VI). Тепер поговоримо про склад, будову та властивості сульфатної кислоти та її солей.
Задача. Речовина складається з Гідрогену (2,2 %), Сульфуру (32,6 %) та Оксигену (65,2 %). Визначити формулу речовини.
Розв'язання
Відповідь: Н2SO4.
III. Актуалізація опорних знань.
1. Що таке кислоти з точки зору теорії електролітичної дисоціації?
2. Про які заряджені частинки можна говорити, вивчаючи хімію?
3. Що таке катіони та аніони?
IV. Вивчення нового матеріалу.
Бесіда
1. Яка за характером сульфатна кислота? (Сильна, двохосновна, киснева.)
2. Записати молекулярну, графічну та електронну формули сульфатної кислоти.
3. Охарактеризувати фізичні властивості сульфатної кислоти. (Важка, безбарвна, масляниста рідина, гігроскопічна, активно вбирає воду, змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.)
4. Техніка безпеки під час роботи з кислотами.
5. Правила розчинення кислот у воді.
6. Як розпізнати кислоти серед інших розчинів?
Лабораторний дослід
До розчину сульфатної кислоти учні додають лакмус, який змінює своє забарвлення на червоний.
7. Які йони змінюють забарвлення індикатора? (Н3О.)
8. Чи є сульфатна кислота електролітом?
Демонстрація
За допомогою приладу для дослідження електричної провідності розчину перевіряємо електропровідність сульфатної кислоти.
Учні записують ступінчасту дисоціацію сульфатної кислоти:
1 ступінь: H2SO4 Н+ + HSO гідросульфат-іон;
2 ступінь: HSO4 H+ + SO "сульфат-іон.
Висновок
Сульфатна кислота - сильна кислота, у водних розчинах вона дисоціює на іони практично повністю за двома ступенями.
Які загальні хімічні властивості виявляє сульфатна кислота?
Лабораторні досліди
Взаємодія сульфатної кислоти:
1. З металами:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + Н2 ;
Zn0 + 2H+ + SO Zn2+ + SO + H2;
Zn0 + 2H+ Zn2+ + H2.
2. З основними та амфотерними гідроксидами:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O;
CuO + 2H+ + SO Cu2+ + SO + H2O;
CuO + 2H+ Cu2+ + H2O;
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H20.
3. З основами, розчинними (лугами) і нерозчинними у воді:
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2Н2О;
2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + SO 2Na+ + SO + 2H2O;
2H+ + 2ОН- 2Н2О;
Н+ + ОН- Н2О;
Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4+ 2H2O;
Cu(OH)2 + 2H+ + SO Cu2+ + SO + 2Н2О;
Cu(OH)2 + 2Н+ Cu2+ + 2Н2О.
(Спочатку учні добувають з відповідних реактивів купрум (ІІ) гідроксид, а потім розчиняють його у сульфатній кислоті.)
4. Із солями:
Na2СО3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + Н2О;
2Na+ + СО + 2Н+ + SO 2Na+ +SO + CO2 + Н2О;
2Н+ + СО CO2 + Н2О.
Експериментальна задана
Видали натрій нітрат і натрій сульфат у пробірках під номерами. Розпізнати речовини. (До кожної пробірки учні додають кілька крапель розчину барій хлориду або нітрату. В одній з пробірок випадає білий осад, який у розведеній нітратній кислоті не розчиняється.)
ВаС12 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl;
Ba2+ + SO BaSО4 .
Висновок
Якісною реакцією на сульфат-іон є іон барію, що утворює білий осад BaSO4, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.
Залежно від маси -основи, доданої до розчину сульфатної кислоти, у її молекулах можуть заміщатися металом один або два атоми Гідрогену.
H2SO4 + 2КОН K2SO4 + 2Н2О;
середня або нормальна сіль
H2SO4 + КОН KHSO4 + Н2О
надлишок кисла сіль - калій гідросульфат
Висновок
Розведена сульфатна кислота має загальні властивості, характерні для всіх кислот. Хімічні властивості сульфатної кислоти значною мірою залежать від її концентрації, хоча такий поділ дещо умовний. Концентрована сульфатна кислота - сильний окисник, під час нагрівання вона реагує майже з усіма металами. Під час реакції залежно від активності металу й умов виділяються SO2, H2S, S.
Демонстраційні досліди
1. Взаємодія металів різної активності з концентрованою сульфатною кислотою (витяжна шафа):
Си + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + Н2О;
3Zn + H2SO4 3ZnSO4 + S + 4H2O;
4Mg + 5H2SO4 H2S + 4MgSO4+ 4H2O.
2. Обвуглювання скіпки.
3. Обвуглювання паперу.
4. Обвуглювання концентрованою сульфатною .кислотою цукру.
nС12Н22О1 + H2SO4 12nС + H2SO4 o 11nН2О.
Демонстрація зразків сульфатів, які мають практичне значення:
CuSO4 o 5Н2О - мідний купорос;
FeSO4 o 7Н2О - залізний купорос;
CaSO4 o 2Н2О - гіпс;
Na2SO4 o 10H2O - глауберова сіль;
K2SO4 - калій сульфат;
(NH4)2SO4 - амоній сульфат.
Самостійна робота з підручником
Опрацювати самостійно питання про застосування сульфатної кислоти (стор. 38).
V. Закріплення та поглиблення знань.
1. Чому розчин сульфатної кислоти нагрівається під час її розчинення у воді?
2. З якою метою взимку між рамами іноді ставлять посудину з концентрованою сульфатною кислотою?
3. Скласти рівняння практично здійснюваних реакцій:
Hg + H2SO4 ; NaCl + H2SO4 ;
конц. конц.
Cu + H2SO4 ; Na2SO4 + H2SO4 ;
A1(OH)3 + H2SO4 .
4. Видали розчини сульфатної кислоти, калійхлориду і натрій сульфату. Розпізнати речовини, написати відповідні рівняння реакцій.
Кращі роботи учнів оцінюються.
VI. Домашнє завдання.
Далі буде
Loading...

 
 

Цікаве