WWW.REFERATCENTRAL.ORG.UA - Я ТУТ НАВЧАЮСЬ

... відкритий, безкоштовний архів рефератів, курсових, дипломних робіт

ГоловнаПедагогіка, Сценарії виховних заходів → Сценарій навчальної гри по хімії. Слабка ланка - Реферат

Сценарій навчальної гри по хімії. Слабка ланка - Реферат


Сценарій
навчальної гри по хімії
"Слабка ланка"
Для того, щоб виграти великий виграш, а це до 400 000 очок або 12 балів, вісім учасників гри повинні стати командою.
Ось сьогоднішні учасники (гравці представляються глядачам).
Семеро з них підуть звідси ні з чим. Раунд за раундом команда буде втрачати гравців, тих кого вона назве слабкою ланкою. По черзі кожному учаснику гри будуть задаватися питання, при правильній відповіді на яке команда отримає певну суму очок. В кожному раунді команда має шанс виграти до 50 000 очок.
А тепер правила нашої гри.
Якщо гравець встиг сказати слово "банк" до того часу, поки йому буде задано питання, то він збереже виграні командою очки, але цепочку правильних відповідей почне будувати спочатку. Якщо гравець відповідає неправильно на питання, то він розриває цепочку правильних відповідей і спалює всі виграні командою очки в цьому раунді після останнього слова "банк".
Якщо гравець каже слово "банк" і відповідає неправильно, то виграні очки зберігаються, але цепочка починається з початку.
Найшвидший спосіб виграти 50 000 очок - це побудувати цепочку з восьми правильних відповідей і відправити бажану суму в банк.
Сума, яка відправлена в банк переходить з командою в наступний раунд. Загальний виграш команди складається з очок виграних в кожному раунді.
Перший раунд має 2,5 хвилин, але кожний наступний буде зменшуватись на 10 секунд.
(Читати після шостого раунду)
В сьомому раунді команда має шанс виграти 100 000 очок. Та сума, яка буде виграна в сьомому раунді буде подвоєна і додана до тієї суми, яка відправлена в банк. Це і складе загальний виграш команди.
50 000
40 000
30 000
20 000
10 000
5 000
2 000
1 000 Шкала переведення очок в бали
5 балів ' 1 000 - 39 000 очок
6 балів ' 40 000 - 80 000 очок
7 балів ' 81 000 - 133 000 очок
8 балів ' 134 000 - 186 000 очок
9 балів ' 187 000 - 239 000 очок
10 балів ' 240 000 - 292 000 очок
11 балів ' 293 000 - 345 000 очок
12 балів ' 346 000 - 400 000 очок
(Читати після сього мого раунду)
Правила фіналу.
У фіналі доведеться грати двом учасникам. І тільки один з вас піде звідси з сумою в (сума очок) очок.
По черзі вам буде задано по 5 пар питань. Виграє той, у кого буде більше правильних відповідей. Правило дуже просте, якщо після п'яти пар запитань у нас нічия, ми продовжуємо гру до першого програшу.
(Читати, якщо після 5-ти пар питань нічия)
Якщо Х відповідає правильно, то Y також повинен відповідати правильно. Якщо ж Х відповідає правильно, а Y неправильно, то Х виграв, або навпаки. Якщо Х і Y відповіли неправильно, то гра продовжується.
Раунд 1
1. Автор теорії флогістону. - Шталь.
2. Воднева сполука силіцію. - Силан.
3. У реакціях з металами вуглець виступає як окисник чи відновник? - Окисник.
4. Назвіть 101-ий елемент періодичної системи Мендєлєєва. - Менделевій.
5. Загальна назва нітратів калію, натрію, алюмінію, кальцію. - Селітра.
6. Яка кислота утворюється під час термічного розкладу фосфатної кислоти? - Дифосфатна кислота або Н4РrО7.
7. Під час дії концентрованої кислоти спалахують солома, папір, турса, скипидар. Вона руйнує вовну, роз'їдає шкіру, забарвлює її у жовтий колір і спричинює на ній виразки, що не можуть довго загоїтися. Назвіть дану кислоту. - Нітратна кислота.
8. Тверді кристалічні речовини, що за зовнішнім виглядом нагадують солі лужних металів. - Солі амонію.
9. Місто, в якому винайдено сучасні сірники. - Швеція.
10. Сполуки, які утворює фосфор при взаємодії з металами. - Фосфіди.
11. Керамічний матеріал, покритий тонкою склоподібною плівкою-поливою. - Фаянс.
12. Другий хімічний елемент після оксигену за поширенням у земній корі - Силіцій.
13. Яка з даних реакція неправильна:
а) ВаО + SiO2 = BaSiO3
б) BaO + SiO2 = BaSiO3 + O2
14. Формула мармуру - СаСО3.
15. Назвіть хімічний елемент, який розташований у першому періоді і пешій групі головної підгрупи. - Гідроген.
16. Хто у 1775 році встановив, що кисень - складова частина повітря? - Лавуазьє.
17. В результаті взаємодії солей амонію з деяким класом неорганічних речовин утворюється аміак, через що цю реакцію використовуються як якісну на солі амонію. Про який клас речовин йдеться мова? - Луги.
18. Алотропна форма фосфору, який у темряві на повітрі світиться зеленувато-жовтим світлом. - Білий фосфор.
19. Алотропна форма карбону, яка має шарувату структуру. - Графіт.
20. Оксид сульфуру (IV) чи оксид сульфуру (VI) добувають спалюванням сірки. - Оксид сульфуру (IV).
21. Першовідкривач азоту. - Резерфорд.
22. Комбіновані добрива, що містять Нітроген, Фосфор і Калій. - Амофосна.
23. Назвіть метал, який пасивує нітратна кислота. - Алюміній, хром, залізо.
24. Бурий газ це оксид нітрогену (ІІ) чи оксид нітрогену (IV). - Оксид нітрогену (ІV).
25. Процес поглинання оксиду карбонату (IV) відбувається тільки на світлі, внаслідок якого утворюються органічні сполуки, що містять Карбон, в атмосферу виділяється кисень. - Фотосинтез.
26. Формула ортофосфатної кислоти. - Н3РО4.
27. Назвіть речовину, яка виражається формулою (NH4)rSO4. - сульфат амонію.
28. Якого ступеня окиснення немає у фосфору +4 чи +5. - +5.
29. Назвіть речовину, яка утворюється при взаємодії фосфору і водню. - Фосфор з воднем не взаємодіє.
30. При взаємодії розбавленої сульфатної чи нітратної кислоти з металами водень не виділяється? - Нітратної кислоти.
Раунд 2
1. Наявність йонів яких металів визначається твердість води. - Йонів магнію Мg2+ та сальцію Ca2+ .
2. Назвіть номер групи Періодичної системи, в якій знаходяться Нітроген і Фосфор. - V група.
3. Назвіть формулу поташу. - КrCO3.
4. Про яку просту речовину йдеться мова: має кристалічну будову, крихкий, темно-сірого кольору з металічним блиском, напівпровідник. - Силіцій.
5. На які групи поділяються азотні добрива? - Мінеральні і органічні добрива.
6. Назвіть речовину, яка виражається формулою NaHSO4. - Гідросульфат натрію.
7. Алотропна форма фосфору, який використовується для виробництва сірників. - Червоний фосфор.
8. Який ступінь окиснення виявляє нітроген в оксиді нітрогену (IV). - +1.
9. Скільки електронів міститься в атомі сульфуру на зовнішньому електронному шарі. - 6 електронів.
10. Назвіть формулу мета фосфатної кислоти. - НРО3.
11. Надзвичайно отруйна речовина, навіть у малих дозах (50 мг) діє смертельно: Назвіть речовину. - Білий фосфор.
12. Формула кухонної солі. - NaCl.
13. Яку форму має ?-електронна орбіталь. - форму квітки.
14. С+О2 = СО2, ?Н = -394 кДж. Це екзотермічна реакція чи ендотермічна реакція - Екзотермічна.
15. HCl, H2O, H2S утворені полярним чи неполярним ковалентним зв'язком. - Полярним ковалентним зв'язком.
16. З яким металом азот реагує за звичайних умов,утворюючи нітрид. - Літій.
17. Процес розщеплення електролітів на іони у водних розчинах і розплавах. - Електролітична дисоціація.
18. Назвіть формулу аміачної води. - NH3?H2O.
19. Назвіть кислоту, формула якої HNO2. - Нітритна кислота.
20. Ізотопи водню: протій, дейтерій, назвіть третій ізотоп водню. - Тритерій.
21. Назвіть алотропні модифікації сірки. - Ромбічна моноклінна та пластична сірка.
22. Наука про живлення рослин і застосування добрив з метою підвищення врожайності сільськогосподарських культур та поліпшення якості врожаю. - Агрохімія.
23. Назвіть формулу діоксиду нітрогену. - NO2.
24. Один з найкращих відновників. - Вуглець.
25. Яку речовину утворює азот при взаємодії з воднем. - Аміак.
26. Позитивно заряджений іон. - Катіон.
27. Продовжіть реакцію: Ca(OH)2 + CO ?
Реакція не відбувається.
28. Реакція між основами й кислотами в процесі яких утворюються сіль і вода. - Реакції нейтралізації.
29. Назвіть валентності нітрогену. Чи може нітроген мати валентність V. - Не може, тільки валентність ІІІ і IV.
30. В якої кислоти сильніше виявлені окисні властивості ортофосфатної чи мета фосфатної. - Метафосфатної кислоти.
31. Густина якого газу більша за однакових умов - азоту чи кисню? - Кисню.
32. З скількох атомів оксигену складається молекула озону. - Трьох атомів оксигену.
Раунд
Loading...

 
 

Цікаве