WWW.REFERATCENTRAL.ORG.UA - Я ТУТ НАВЧАЮСЬ

... відкритий, безкоштовний архів рефератів, курсових, дипломних робіт

ГоловнаПедагогіка, Сценарії виховних заходів → Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома - Урок

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома - Урок

в) Виходячи з положення германію, молібдену в періодичній таблиці,складіть формули їх водневих сполук та оксидів, що відповідають їх вищій валентності.

г) Перерахуйте всі можливі валентності атома хлору у збудженому та незбудженому станах. Відповідь обґрунтуйте схемами розподілу електронів по рівнях і підрівнях.

  1. Звіти науково-дослідних груп. Демонстрація досліду. Підведення підсумків роботи.

  1. Контроль засвоєння матеріалу "Так – Ні"

Чи вірне твердження:

  1. Ядро атома хімічного елементу заряджене негативно.

  2. Сума числа протонів і нейтронів називається масовим числом атома.

  3. На s – підрівні завжди розташовано два електрони.

  4. Електрони заряджені позитивно.

  5. d-елементи мають змінну валентність.

  6. Число протонів в ядрі дорівнює числу електронів, що обертаються довкола ядра.

  7. Атом будь-якого хімічного елементу нейтральний.

  8. У ядрі Сульфура 16 протонів.

  9. Кількість нейтронів в ядрі дорівнює номеру групи.

  10. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів.

Взаємоперевірка за зразком.

IV. Домашнє завдання

Знайти вірші або вислови відомих людей про значення періодичного закону.

V. Підбиття підсумків уроку

Коментоване оцінювання роботи учнів

7 серпня 1887 року повітряна куля, наповнена воднем,піднялася над хмарами на висоту більше трьох кілометрів.

У корзині кулі знаходився пілот і одночасно дослідник, який спостерігав сонячне затемнення і перевіряв роботу чисельних приладів, в тому числі барометра його власної конструкції. Барометр дозволяв швидко визначити відстань від кулі до Землі по величині атмосферного тиску.

Гнана вітром, куля пролетіла понад 100 км. Сміливому пілоту-досліднику і єдиному учасникові цього вдалого, на щастя,польоту були 53 роки. Його звали Д.І.Менделєєв.

Нелегкий тягар всесвітньої слави творця періодичного закону, який він відкрив у 1869 році, ніскільки не вплинув на невпинне і мужнє прагнення до пізнання невідомого, що все життя володіло великим хіміком. І вам я бажаю жадання пізнання, безпомилкової інтуїції, хай кожен вибере правильно свою стежку, свою дорогу, свою науку.Спасибі за співпрацю та гарні відповіді.

Хочу завершити урок рядками з віршу російського поета С.Щипачова:

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график, трудовой,Строй Менделеевской системы строгий.Вокруг тебя творится мир живой.Входи в него, вдыхай, руками трогай.

Тут мало оптикой поможешь глазу,Тут мысль пытливая всего верней.Пылинку и увидишь-то не сразуГлубины мирозданья скрыты в ней.

Будь то вода, что поле оросила,Будь то железо, медь или гранит,Всё страшную космическую силу,Закованную в атомы, хранит.

Додаток 1

Звіт

про результати дослідження

Тема. Вірогідність існування сполук Гелію, Неону, Аргону

  1. Здатність атома до утворення хімічних зв'язків визначається ...

  2. У стаціонарному стані атоми...

  3. Вільні орбіталі мають...

  4. У збуджений стан можуть переходити...

При цьому їхні валентності відповідно можуть мати значення...

  1. Таким чином, можна очікувати, що сполуки .... можуть бути відкриті. Вважати, що існують сполуки ... не можна згідно з теорією будови атома.

Дослідники:

1.

2.

3.

4.

Додаток 2

Інструкція до завдання 1

  1. Згадайте, чим визначається здатність атома до утворення хімічних зв'язків?

  2. Проаналізуйте наявність неспарених електронів у атомів Гелію, Неону, Аргону. Складіть схеми будови цих атомів у стаціонарному стані.

  3. Визначте наявність вільних орбіталей і можливості переходу атомів у збуджений стан.

  4. Зробіть висновок про можливість існування сполук Гелію, Неону, Аргону. Якщо сполуки можливі, передбачте валентності елементів у них.

  5. Складіть звіт про результати дослідження.

!!! Якщо необхідно скористуйтеся довідковими матеріалами (отримати у вчителя)

Додаток 3

Довідкові матеріали до завдання 1

І.

Відомо, що в утворенні ковалентних зв'язків з іншими атомами беруть участь тільки неспарені електрони даного елементу.

Кількість неспарених електронів визначає валентні можливості елементу.

Розрізняють стаціонарний та збуджений стан атому.

У результаті збудження атому при наявності вільних орбіталей кількість неспарених електронів, а, відповідно, і валентність може збільшуватися.

Наприклад:

6С 



2s2 2p2

6С*

2s1 2p3

Кількість неспарених електронів – 2 4

Валентність – ІІ IV

ІІ.

Атоми третього та наступних періодів мають на зовнішньому електронному рівні d-підрівень, на який при переході у збуджений стан атому можуть переходити s- та p- електрони зовнішнього рівня.

Таким чином виникають додаткові можливості збільшення кількості неспарених електронів.

Додаток 4

Інструкція до завдання 2

Доведемо, що галоген з меншим порядковим номером витискує галоген з більшим порядковим номером з його сполук.

Зібраний прибор (мал.1). В дугоподібну трубку (1) помістили декілька кристаликів калій перманганату (КMnO4). У посудину (3) поміщена вата, змочена розчином натрій броміду (NaBr), в посудину (4) – вата з розчином калій йодиду (КІ) і йодокрохмальний папірець. Судина (5) заповнена активованим вугіллям і призначена для поглинання газів.

!!! Увага! Герметичність приладу не порушувати!

Виконання роботи.

  1. У результаті взаємодії калій перманганату з хлоридною кислотою утворюється газоподібний хлор:

2KMnO4 + 10HCl  2 KOH + 2MnCl2 + 3Cl2 +4H2O

  1. На основі теоретичних знань передбачте зміни, які повинні відбутися в посудинах 1,3,4.

  2. Повідомте клас про будову прибору та змінах, що очікуються.

  3. Долийте хлоридну кислоту через воронку 2 та швидко закрийте її пробкою.

  4. Спостерігайте за тим, що відбувається.

  5. Запишіть рівняння відповідних реакцій.

  6. Зробіть висновок про відповідність припущення та результатів досліду.

Додаток 5

Довідкові матеріали до завдання 2

Галогени – елементи VII групи, головної підгрупи. Висока хімічна активність – загальна хімічна властивість галогенів. Але з двох галогенів один більш активний, ніж інший. Різна активність галогенів наочно виявляється в реакціях заміщення одного галогену іншим.

Виходячи з положення елементів у періодичній системі, хлор має заміщувати бром і витискувати його зі сполук:

? KBr + ? Cl2  ? KCl + ? Br2

бурий

Бром, в свою чергу, може витискувати йод з його сполук:

? KІ + ? Br2  ? KBr + ?І2

Loading...

 
 

Цікаве