в) Виходячи з положення германію, молібдену в періодичній таблиці,складіть формули їх водневих сполук та оксидів, що відповідають їх вищій валентності.
г) Перерахуйте всі можливі валентності атома хлору у збудженому та незбудженому станах. Відповідь обґрунтуйте схемами розподілу електронів по рівнях і підрівнях.
Звіти науково-дослідних груп. Демонстрація досліду. Підведення підсумків роботи.
Контроль засвоєння матеріалу "Так – Ні"
Чи вірне твердження:
Ядро атома хімічного елементу заряджене негативно.
Сума числа протонів і нейтронів називається масовим числом атома.
На s – підрівні завжди розташовано два електрони.
Електрони заряджені позитивно.
d-елементи мають змінну валентність.
Число протонів в ядрі дорівнює числу електронів, що обертаються довкола ядра.
Атом будь-якого хімічного елементу нейтральний.
У ядрі Сульфура 16 протонів.
Кількість нейтронів в ядрі дорівнює номеру групи.
Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів.
Взаємоперевірка за зразком.
IV. Домашнє завдання
Знайти вірші або вислови відомих людей про значення періодичного закону.
V. Підбиття підсумків уроку
Коментоване оцінювання роботи учнів
7 серпня 1887 року повітряна куля, наповнена воднем,піднялася над хмарами на висоту більше трьох кілометрів.
У корзині кулі знаходився пілот і одночасно дослідник, який спостерігав сонячне затемнення і перевіряв роботу чисельних приладів, в тому числі барометра його власної конструкції. Барометр дозволяв швидко визначити відстань від кулі до Землі по величині атмосферного тиску.
Гнана вітром, куля пролетіла понад 100 км. Сміливому пілоту-досліднику і єдиному учасникові цього вдалого, на щастя,польоту були 53 роки. Його звали Д.І.Менделєєв.
Нелегкий тягар всесвітньої слави творця періодичного закону, який він відкрив у 1869 році, ніскільки не вплинув на невпинне і мужнє прагнення до пізнання невідомого, що все життя володіло великим хіміком. І вам я бажаю жадання пізнання, безпомилкової інтуїції, хай кожен вибере правильно свою стежку, свою дорогу, свою науку.Спасибі за співпрацю та гарні відповіді.
Хочу завершити урок рядками з віршу російського поета С.Щипачова:
Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график, трудовой,Строй Менделеевской системы строгий.Вокруг тебя творится мир живой.Входи в него, вдыхай, руками трогай.
Тут мало оптикой поможешь глазу,Тут мысль пытливая всего верней.Пылинку и увидишь-то не сразуГлубины мирозданья скрыты в ней.
Будь то вода, что поле оросила,Будь то железо, медь или гранит,Всё страшную космическую силу,Закованную в атомы, хранит.
Додаток 1
Звіт
про результати дослідження
Тема. Вірогідність існування сполук Гелію, Неону, Аргону
Здатність атома до утворення хімічних зв'язків визначається ...
У стаціонарному стані атоми...
Вільні орбіталі мають...
У збуджений стан можуть переходити...
При цьому їхні валентності відповідно можуть мати значення...
Таким чином, можна очікувати, що сполуки .... можуть бути відкриті. Вважати, що існують сполуки ... не можна згідно з теорією будови атома.
Дослідники:
1.
2.
3.
4.
Додаток 2
Інструкція до завдання 1
Згадайте, чим визначається здатність атома до утворення хімічних зв'язків?
Проаналізуйте наявність неспарених електронів у атомів Гелію, Неону, Аргону. Складіть схеми будови цих атомів у стаціонарному стані.
Визначте наявність вільних орбіталей і можливості переходу атомів у збуджений стан.
Зробіть висновок про можливість існування сполук Гелію, Неону, Аргону. Якщо сполуки можливі, передбачте валентності елементів у них.
Складіть звіт про результати дослідження.
!!! Якщо необхідно скористуйтеся довідковими матеріалами (отримати у вчителя)
Додаток 3
Довідкові матеріали до завдання 1
І.
Відомо, що в утворенні ковалентних зв'язків з іншими атомами беруть участь тільки неспарені електрони даного елементу.
Кількість неспарених електронів визначає валентні можливості елементу.
Розрізняють стаціонарний та збуджений стан атому.
У результаті збудження атому при наявності вільних орбіталей кількість неспарених електронів, а, відповідно, і валентність може збільшуватися.
Наприклад:
6С
2s2 2p2
6С*
2s1 2p3
Кількість неспарених електронів – 2 4
Валентність – ІІ IV
ІІ.
Атоми третього та наступних періодів мають на зовнішньому електронному рівні d-підрівень, на який при переході у збуджений стан атому можуть переходити s- та p- електрони зовнішнього рівня.
Таким чином виникають додаткові можливості збільшення кількості неспарених електронів.
Додаток 4
Інструкція до завдання 2
Доведемо, що галоген з меншим порядковим номером витискує галоген з більшим порядковим номером з його сполук.
Зібраний прибор (мал.1). В дугоподібну трубку (1) помістили декілька кристаликів калій перманганату (КMnO4). У посудину (3) поміщена вата, змочена розчином натрій броміду (NaBr), в посудину (4) – вата з розчином калій йодиду (КІ) і йодокрохмальний папірець. Судина (5) заповнена активованим вугіллям і призначена для поглинання газів.
!!! Увага! Герметичність приладу не порушувати!
Виконання роботи.
У результаті взаємодії калій перманганату з хлоридною кислотою утворюється газоподібний хлор:
2KMnO4 + 10HCl 2 KOH + 2MnCl2 + 3Cl2 +4H2O
На основі теоретичних знань передбачте зміни, які повинні відбутися в посудинах 1,3,4.
Повідомте клас про будову прибору та змінах, що очікуються.
Долийте хлоридну кислоту через воронку 2 та швидко закрийте її пробкою.
Спостерігайте за тим, що відбувається.
Запишіть рівняння відповідних реакцій.
Зробіть висновок про відповідність припущення та результатів досліду.
Додаток 5
Довідкові матеріали до завдання 2
Галогени – елементи VII групи, головної підгрупи. Висока хімічна активність – загальна хімічна властивість галогенів. Але з двох галогенів один більш активний, ніж інший. Різна активність галогенів наочно виявляється в реакціях заміщення одного галогену іншим.
Виходячи з положення елементів у періодичній системі, хлор має заміщувати бром і витискувати його зі сполук:
? KBr + ? Cl2 ? KCl + ? Br2
бурий
Бром, в свою чергу, може витискувати йод з його сполук:
? KІ + ? Br2 ? KBr + ?І2