WWW.REFERATCENTRAL.ORG.UA - Я ТУТ НАВЧАЮСЬ

... відкритий, безкоштовний архів рефератів, курсових, дипломних робіт

ГоловнаХімія → Конспект уроку: Кислоти - Реферат

Конспект уроку: Кислоти - Реферат

кислот.
Формули
Кислоти
Суль-фітна Суль-фатна Хло-ридна Сірко-воднева Карбо-натна Нітратна Ортофосфатна
неї в а (с) г к д е
Н3Р04 е 0 й ц п в (у)
H2S (л) с щ (л) ю а і
H2SO4 т (ь) я м Р е м
Н2С03 і а в т (Ф) ю с
HN03 У п Ц ш л (у) б
H2S03 (р) е к в о й г
Таблиця заповнюється по мірі розгляду властивостей.
Властивості для порівняння
Кислоти
Сульфатна кислота H2S04 Хлоридна кислота
неї
Фізичні
властивості:
o густина,
г/см3; р= 1,840 р= 1,123
o агрегатний стан;
- -
o колір; рідина летка
o запах задушливий
Дія на індикатори:
o лакмус; рожевий рожевий
o метилоранж
червоний червоний
П'ята зупинка. Станція "Індикаторна"
Учитель. Для визначення кислот серед інших речовин використовують індикатори - речовини, що змінюють своє забарвлення в кислому середовищі.
Лабораторний дослід "Випробування кислот дією індикаторів". Учні випробовують розчини хлоридної та сульфатної кислот індикаторними папірцями. Результати заносяться до таблиці. Потім випробовують ін-дикаторами яблуко та лимонну кислоту. Роблять висновок.
Висновок. Індикатори змінюють і свій колір в розчинах кислот.
Шоста зупинка. Станція "Наукова"
Демонстраційний дослід "Взаємодія і сульфатної й хлоридної кислот з магнієм, міддю та їх оксидами"
На дошці записується рівняння проведених реакцій.
H2S04+MgТMgS04+H2У
2HCl + MgТMgCl2+H2
До якого типу реакцій належать записані на дошці рівняння реакцій?
Поняття реакції обміну
Учитель демонструє дослід "Взаємодія сульфатної кислоти з куп-рум(ІІ) оксидом". Записує на дошці рівняння реакції.
CuO + H2SO4 CuSO4+H2O
До якого з трьох типів реакцій, які ми вже вивчили, можна віднести цю реакцію?
Висновок. Реакції обміну - це реакції між складними речовинами, під час яких вони обмінюються своїми
складовими частинами.
V. Закріплення набутих знань
Учитель. Наша подорож завершується. Додому нас приведуть ці "хі-мічні доріжки".
Диференційовані завдання:
а) для учнів, що їдуть у вагоні 1-го класу:
Zn, A1, CuO, Fe2O3, Cu, Ag, H2SO4;
б) для учнів, що їдуть у вагоні 2-го класу:
Mg, Zn, Na2O, Ag, CaO, HC1;
в) для учнів, що їдуть у вагоні 3-го класу:
MgO, CuO, H2S04.
Завдання
Складіть прогноз можливих реакцій, напишіть рівняння можливих реакцій.
VI. Домашнє завдання
1. Яку кислоту не можна зберігати у скляному посуді?
2. Солі якої кислоти називаються нітратами; сульфатами; карбонатами; фосфатами?
3. Що таке "царська горілка"?
4. Яку кислоту містить шлунковий сік людини?
5. Яка кислота міститься в газованій воді?
6. Які кислоти зберігають і передають спадкову інформацію?
7. Яка кислота є однією з найбільш отруйних речовин?
8. Яка кислота міститься в цитрусових?
Головоломка
Перед вами п'ять схем реакцій. Дайте відповідь, що це за речовини - А, Б, В, Г, Д, Е, Ж. Складіть рівняння реакцій:
1) A + CuOТ
2) Б+Д Т MgOSO4+А
3)Г + ДТЖ
4) В+NaТГ+Д
5)В + ЕТД
"Хімічні доріжки"
Диференційовані завдання:
а) для учнів, що їдуть у вагонах 1-го класу (вищий рівень):
Zn, A1, CuO, Fe203, Cu, Ag, H2SO4;
б) для учнів, що їдуть у вагонах 2-го класу (середній рівень):
Mg, Zn, Na2O, Ag, CaO, HC1;
в) для учнів, що їдуть у вагонах 3-го класу:
MgO, CuO, H2SO4, Ва, А12О3.
Назва
солі Формула Колір Агрегатний стан Розчинність у воді
NaCl, CaCO3
Висновок: солі - різні за кольором, розчинні та нерозчинні у воді тверді речовини.
(Заходить СаСО3 - крейда.)
Крейда. Як приємно, що ви завітали до нас.
Є у нас друзі, які не хочуть прокидатися, їм здається, що вони нікому не потрібні. От якби ви назвали їх та розповіли про їх велику користь, то, можливо, сталося б диво.
Завдання. Назвіть речовини:
І варіант. СаС12, AJPO4, FeSO4, CuSO4, Ca(NO3)2;
II варіант. Fe2(SO4)3, MgCl2, CaCO3, FeS, NaNO3.)
Учитель, Які основні правила треба пам'ятати, називаючи солі? (Вказувати валентність елемента.)
Діти, давайте розбудимо солі, розкажемо про їх користь.
Натрій Нітрат. Чилійська селітра відійшла в історію. Про неї заговорили сто років тому. На величезних просторах Чилі простягається похмура пустеля Атакама. Вона тягнеться на сотні кілометрів. На перший погляд, це звичайнісінька пустеля, але вона має одну особливість: під тонким шаром піску залягають потужні поклади натрій нітрату, або натрової селітри. Цю речовину хотіли використати для виробництва пороху. Терміново спорядили експедицію, щоб доставити в Європу заокеанський продукт, але весь вантаж довелося викинути в море: виявилося, що для виробництва пороху необхідна калієва селітра. Проте історія з чилійською селітрою не закінчилася. Учені встановили, що вона є цінним азотним добривом.
Кальцій Карбонат. Я - одна з найпоширеніших сполук на Землі. Мінерали на основі СаСО3 вкривають близько 40 млн. км2 земної поверхні. Крейда, мармур, вапняк, черепашник -- усе СаСО3. Крейда - це не тільки шкільна крейда та зубний порошок. її використовують у паперовій і гумовій промисловості як наповнювач. Мармур застосовують для скульптурних робіт, а з менш цінного виготовляють електротехнічні щити. Вапняками мостять дороги, за допомогою цих речовин зменшують кислотність ґрунту.
Калій Ціанід. Я ~ дуже отруйна сіль, хоча маю зовсім невинний вигляд. Я необхідний для добування золота і срібла з руд, багатьох органічних речовин. А ще мене додають у сталь - це надає її поверхні великої міцності.
Натрій Гідрокарбонат, А я належу до кислих солей, бо я - продукт неповного заміщення гідрогену кислоти атомами металу. Хіміки звуть мене натрій гідрокарбонат NaHCO3, але відомий я вам як сода звичайна, питна. Розчин питної соди використовують у медицині, для зниження кислотності шлункового соку, для полоскання горла при ангіні.
Розчин питної соди - складова частина заряду пінного вогнегасника. При використанні вогнегасника сода взаємодіє із сульфатною кислотою. Виділяється велика кількість вуглекислого газу, який і утворює велику піну.
Крейда. О, диво! Наші друзі прокинулися. Дякуємо вам, діти Землі. Сподіваємося, що вам було цікаво подорожувати. Віримо, що ми потрібні в землянам. Будемо вірно вам служити і вдома, полі, і в школі. А на згадку вручаємо вам подарунок "Морські водорості", вирощені нашими жителями.
Учитель. Час нам вирушати додому.
IV. Закріплення вивченого.
1. Гра "Третій зайвий":
а) NaCl, Mg(OH)2, FeSO4,А1РО4;
б) СаСО3, NaCl, NaNO3, NaF;
в) MgSO4, CaCO3, KNO3.
2. Гра "Утвори пару". Скласти формули солей: Fe, SO4, Na, Kj, Cl, PO4, Ц, Ca, CO3, SO3, S, Mf Учитель. Солі - складні речовини, утворені атомами металу та кислотного залишку. Тверді речовини можуть бути розчинними і нерозчинними.
V. Підсумки уроку
VI. Домашнє завдання. Вивчити § 37, виконати завдання 1, 2 (с. 123 підручника). Скласти казку про сіль.
Провести дослід "Хімічні водорості". Приготувати 50-відсотковий натрій силікат. Налити його в хімічну склянку місткістю 500 мл на половину об'єму. На дно склянки вкинути кристалики солей СоС12o6Н2О, №С12-6Н2О, CuSO4o5Н2О, СгС13o6Н2О, FeSO4o7Н2О, MgCl2o6Н2О. Через деякий час виростуть чудові "водорості" різного кольору: Co - рожеві, Сu - блакитні, Fe(II) - темно-зелені, Fe(III) - бурі, А1
Loading...

 
 

Цікаве